КАЛИЙ

- (лат. Kalium) - К, химический элемент I группы периодическойсистемы, атомный номер 19, атомная масса 39,0983, относится к щелочнымметаллам. Название от араб. аль-кали - поташ (давно известное соединениекалия, добывающееся из древесной золы). Серебристо-белый металл, мягкий,легкоплавкий; плотность 0,8629 г/см3, tпл 63,51 .С. Быстро окисляется навоздухе, с водой реагирует со взрывом. По распространенности в земной корезанимает 7-е место (минералы: сильвин, каинит, карналлит и др.; см.Калийные соли). Входит в состав тканей растительных и животных организмов.Ок. 90% добываемых солей используется как удобрения. Сам металл применяютв химических источниках тока, как геттер в электронных лампах, дляполучения надпероксида KO2; сплавы K с Na - теплоносители в ядерныхреакторах.

Смотреть больше слов в «Большом энциклопедическом словаре»

КАЛИЙНЫЕ СОЛИ →← КАЛИЕВАЯ СЕЛИТРА

Синонимы слова "КАЛИЙ":

Смотреть что такое КАЛИЙ в других словарях:

КАЛИЙ

(нем. Kalium, франц. и англ. Potassium) — один из важнейших представителей группы щелочных металлов. "Едкое кали есть типичная щелочь, подобная едкому ... смотреть

КАЛИЙ

(Kalium)        К, химический элемент 1 группы периодической системы Менделеева; атомный номер 19, атомная масса 39,098; серебряно-белый, очень лёгкий,... смотреть

КАЛИЙ

КАЛИЙ, -я, м. Химический элемент, мягкий металл серебристо-белогоцвета. II прил. калиевый, -ая, -ое и калийный, -ая, -ое. Калиевые соли.Калийные удобрения.... смотреть

КАЛИЙ

калий м. Химический элемент, серебристо-белый, мягкий, легкоплавкий металл, применяющийся (в соединениях) в сельском хозяйстве, промышленности, фармакологии и т.п.<br><br><br>... смотреть

КАЛИЙ

калий м. хим.potassium хлористый калий — potassium chloride

КАЛИЙ

калий потассий, поташ Словарь русских синонимов. калий сущ., кол-во синонимов: 4 • металл (86) • потассий (1) • поташ (6) • элемент (159) Словарь синонимов ASIS.В.Н. Тришин.2013. . Синонимы: металл, потассий, поташ, элемент... смотреть

КАЛИЙ

Калий (нем. Kalium, франц. и англ. Potassium) — один из важнейших представителей группы щелочных металлов. "Едкое кали есть типичная щелочь, подобная едкому натру, как кислоты серная, азотная, соляная суть типичные кислоты, почему соединения этого металла представляют большой интерес не только в том отношении, что на них преимущественно выработались современные представления о щелочах, но и потому, что в прежнее время ими пользовались в химической практике чаще, чем соединениями натрия и кальция, главным образом употребляемыми, вследствие большей дешевизны в настоящее время, во всех случаях, где в реакциях нужна щелочь. <i> Иcmopия К.</i> Название "калий" происходить от alkali (слово арабского происхождения, которое обозначает щелочь); так называли первоначально золу морских растений, содержащую преимущественно углекислый натрий, а также и золу сухопутных растений, которая (особенно от трав) содержит преимущественно углекислую соль К.; обе эти соли считались тождественными; это была <i> постоянная щелочь</i> (fixes Alkali) в отличие от углекислого аммония, называвшегося <i>летучею щелочью</i> (flü chtiges Alkali). При действии извести эти щелочи делаются едкими, отсюда— <i>мягкая</i> и <i>едкая щелочь</i> (mildes; ätzendes Alkali);<i> </i> первая получается (Блэк, 1756) из второй через присоединение углекислоты (fixe Luft). В 1736 г. Дюгамель-де-Монсо показал, что щелочь поваренной соли не та, которая находится в золе сухопутных растений, а в 1759 г; Маргграф установил, что щелочь поваренной соли служит причиной окраски пламени спирта в желтый цвет, а обыкновенная щелочь дает фиолетовую окраску пламени; с тех пор стали отличать минеральную и растительную щелочи. По предложению Клапрота (1796) последнюю стали называть <i>кали</i> (нем. Kali, франц. potasse, англ. potash), а минеральную — <i>натром</i> (нем. Natron, франц. soude, англ. natron). В настоящее время этими словами обозначаются собственно окиси калия и натрия K <sub>2</sub> O и Na <sub>2</sub> O; едкие щелочи суть гидраты этих окисей КОН и NaOH, a мягкие щелочи представляют углекислые соли калия и натрия K <sub>2</sub>CO<sub>2</sub> и Na <sub>2</sub>CO<sub>3</sub> и называются: первые <i>поташом,</i> а вторые — <i>содой</i>. <i> Металлический калий.</i> Кали, как и натр, долго считался простым телом. Лавуазье предполагал, что в них заключается кислород, а Дэви (1807) это предположение утвердил, выделив из КНО и NaHO соответствен ные металлы — действием гальванического тока. Гей-Люссак и Тенар нашли затем (1808), что это выделение может быть произведено также металлическим железом при начале белого каления, а Кюродо — что железо можно заменить углем. Нынешний способ получения металлического К. ведет свое начало от Бруннера. Винный камень (см. ниже) обугливают в закрытом тигле, и остаток, который состоит из тесной смеси угля и поташа, смешивают в железной бутыли (в таких бутылях продается ртуть) с крупной пылью древесного угля; при накаливании в печи до белого каления происходит следующая реакция восстановления К <sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + 2С = 2К + 3СО. Пары К. вместе с окисью углерода, которая защищает металл от действия кислорода воздуха, выходят через железную трубку в особый приемник (предложенный Донни и Мареска), который сделан из чугуна и имеет плоскую форму; размеры приемника: -длина 30 см, ширина 12 см, высота внутри 6 мм, толщина стенок 4 мм. Необходимо, чтобы пароотводная трубка была очень сильно накалена, в то же время в приемнике должно происходить быстрое охлаждение паров в жидкость. При белом калении и при низких температурах К. относится безучастно к окиси углерода, а при красном калении он отчасти восстановляет окись углерода, окисляясь, и соединяется с ней, образуя черный порошок состава КСО, который может закупорить трубку (состав этот взрывчат). Удается в значительной мере избежать образования этого соединения благодаря указанной форме приемника, который в то же время исполняет роль и холодильника (охлаждение воздухом или влажным сукном). Операция окончена, когда потухает пламя окиси углерода, выходящей из приемника; теперь он снимается и помещается для охлаждения в нефть; затем, разняв приемник (он состоит из плоского ящика и крышки, скрепляемых винтами), выскребают металл, завертывают в холст (все это делается под нефтью) и нагревают вместе с нефтью до 60° с лишком, а затем прожимают через холст жидкий металл; таким образом обработанный К. почти свободен от вышеупомянутого взрывчатого черного порошка; для окончательного очищения его перегоняют еще раз в подобном вышеописанному приборе, только приемник имеет другую форму и содержит нефть, под которой затем и сохраняют металл. Вместо поташа из винного камня можно употреблять, конечно, и поташ другого происхождения; выпаривая раствор его, смешанный с тонким и грубым порошком угля (на 12 частей 5 ч. и 5 ч.), получают потребную смесь, которая после высушивания и по прибавлении некоторого количества мела подвергается накаливанию в вышеописанном приборе. В последние годы предложено (Г. Кастнер) готовить К. (подобно натрию) помощью углеродистого железа FeC <sub>2</sub>, получаемого при прокаливании окиси железа со смолой; при этом не образуется выше указанного взрывчатого соединения. В небольших количествах К. получают путем электролиза расплавленного цианистого К. (употребляя угольные электроды, так как платина разъедает KCN) и расплавленной смеси 2 частиц хлористого калия и 1 ч. хлористого кальция (Матисен). Едкое кали с магнием (Винклер) и алюминием (Н. Бекетов) также при накаливании дает металл. К. Это — серебристо-белый, блестящий металл; уд. вес (по Баумгауеру) 0,875 (при 13°), 0,8766 (при 18°). При 0° он хрупок, при 15° мягок, как воск; при 62,5° плавится (Бунзен) в жидкость, похожую на ртуть, и при 719-731° перегоняется (Карнелли и Вилльямс), образуя зеленый пар. Плотность пара его 19 относительно водорода (Дьюар и Скотт), а потому частица в парообразном состоянии содержит один атом, ибо атомный вес (по Стассу) = 39,04 (Н = 1). Расплавленный К. кристаллизуется (Лонг) в виде квадратных октаэдров, отливающих зеленовато-синим цветом; их можно видеть, если во время застывания слить не застывшую еще часть; опыт производится в трубке, наполненной не действующим на металл газом. Теплоемкость его = 0,16551 (Реньо). <i> Соединения К. (вообще).</i> K. соединяется с водородом, превращаясь в К <sub>2</sub> H (см. Водородистые металлы), и образует сплавы с другими металлами, в особенности с легкоплавкими. Сплавы его с натрием (К: Na = 1 атом: 1 до 3 ат.) жидки при обыкновенной температуре. Амальгама образуется с большим выделением тепла; известны кристаллические амальгамы различного состава: Hg <sub>24</sub>K<sub>2</sub>, Hg<sub>20</sub>K<sub>2</sub>, HgK<sub>2</sub>; последняя воспламеняется на воздухе, подобно водородистому калию. К. — металл наиболее электроположительный после рубидия и цезия. В чистом сухом воздухе при обыкновенной температуре он не изменяется, в обычном — покрывается слоем едкого К. и углекислой его соли; в свежем разрезе в темноте светится, а в тонких пластинках окисляется столь быстро, что может загореться; расплавленный и нагретый, он также горит; пламя его обладает фиолетовым цветом. Вследствие такой склонности к окислению и является необходимым сохранять его под нефтью. Брошенный на воду, он выделяет из нее водород, который загорается вследствие большого количества тепла, выделяющегося при реакции; металл при этом плавится; сплавленная капля его быстро плавает по поверхности воды, постепенно превращаясь в едкое кали: 2H<sub>2</sub>O + 2K = 2KOH + H<sub>2 </sub> которое растворяется; наконец, получается докрасна раскаленный шарик окислов, который растворяется в воде со взрывом. К. соединяется при выделении большого количества тепла, при образовании пламени и часто взрыва с галоидами; при слабом подогревании — с серой. Прежде он часто употреблялся для реакций восстановления, потому что способен разлагать многие кислородные и галоидные соединения; теперь заменяется обыкновенно легче добываемым натрием. При накаливании с органическими, азотосодержащими веществами металлический К. превращается в цианистый KCN. Вследствие такой своей химической природы К. встречается только в виде соединений, напр. в поле в омшате (ортоклазе), в слюде, лейците, андeзине и других силикатах. Подобные каменистые породы (они содержат и натрий) являются первичным местом нахождения К.; под влиянием атмосферных воздействий они разрушаются, выветриваются и уносятся водой, при чем переходит в раствор все растворимое, соединения К. и натрия в том числе. Вода морей и океанов, где в заключение собираются воды, пропитывающие почвы и текущие по поверхности земли, содержит в растворе соли натрия и К. с серной и соляной кислотами, но содержание К. сравнительно с натрием в ней незначительно; причина этого кроется в поглотитель ной способности почв. Почвы из просачивающихся через них вод в числе веществ, необходимых для произрастания растений, удерживают и соединения К. Из почв он попадает в растения, в тканях которых и находится в виде солей органических кислот, напр. щавелевой, винной. В осадке от перебродившего виноградного сока находится кислый виннокислый К., или так называемый <i>винный камень,</i> C<sub>4</sub>H<sub>4</sub>O<sub>6</sub> HK; в соке кислицы и щавеля — кислый щавелевокислый К. С <sub>2</sub>O<sub>6</sub> HK; обе соли мало растворимы в воде. Понятно, что зола сухопутных растений и должна содержать К. и именно — в виде углекислого, так как все органические соединения при достаточном доступе воздуха сгорают до углекислоты. 1000 частей полыни дают золы 97,4 ч., в которой поташа находится 73,0 ч. Растения служат пищей животным, а потому К. находится и в последних в виде солей кислот: соляной, фосфорной; овечий пот содержит уксусную, олеиновую, стеариновую [Шерсть промывается, таким образом, водой при помощи "собственного" мыла.] соли К.; сухой остаток от воды, промывавшей овечью шерсть, после обугливания содержит до 78% поташа, около 8% хлористого и серного К. и только около 4% соды. Встречающиеся в разных местах соляные залежи образовались из когда-то бывших морей; а так как морская вода всегда содержит К., хотя и в небольшой сравнительно пропорции, то такие залежи должны содержать иногда и соли К. Примером местонахождения всех солей моря, отложившихся в известном порядке, служат Стассфуртские соляные копи. Здесь находятся: хлористый К. в виде минералов <i>сильвина</i> КСl и <i>карналлита</i> КCl∙MgCl <sub>2</sub>∙6H<sub>2</sub> (мощные массы), затем сернокислая его соль K <sub>2</sub>SO<sub>4 </sub> в <i>каините</i> K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>∙MgCO<sub>4</sub>MgCl<sub>2</sub>6H<sub>2</sub> O) и др. Из всех этих источников, а именно из золы сухопутных растений, из золы сухого остатка свекловичной патоки и овечьего пота, из стассфуртских солей и маточных растворов после добывания поваренной соли из морской воды, и готовят соли К.; как побочный продукт, они получаются также из золы морских водорослей при добывании йода. <i> Окислы</i> К. С кислородом К. дает несколько соединений. При взаимодействии с водой, как уже упомянуто, он дает раствор гидрата окиси, или едкое кали КНО. Этот гидрат при очень высокой температуре улетучивается, но воды не выделяет. Даже при сплавлении с металлическим К. не образуется окиси (Г. Кюнгейм, Н. Н. Бекетов), как полагал Дэви. Проф. Бекетов получал (1881 г.) окись К. при прокаливании в серебряном цилиндре перекиси К <sub>2</sub>O<sub>4 </sub> с металлическим К., но нечистую; она содержала в одном случае 30% К <sub>2</sub> O, в другом — 66%, кроме того, металлическое серебро и окись серебра (быть может — в виде AgKO) и обладала светло-серым цветом. По его определениям, теплота растворения окиси К. (препарат растворяется без всякого выделения газов) в избытке воды для частичного веса в граммах равна +67,4 больших калорий; отсюда, принимая в расчет, с одной стороны, теплоту реакции одного атома К. (в граммах) с избытком воды, по Томсену, равную +48,1 больших калорий, и с другой — теплоту растворения частицы едкого кали (в граммах), равную, по Бертело, +12,46 больших калорий, можно вычислить теплоту образования частицы окиси (в граммах); она оказалась равной 98,2 больших калорий. Так как теплота образования граммовой частицы едкого кали, вычисляемая из вышеприведенных чисел Томсена и Бертело, равна +104,64 больших калорий, то реакция КОН + К = К <sub>2</sub> O + Н должна идти с поглощением тепла: 98,2 — 104,64 = 6,44 больших калорий; обратная, напротив, — с выделением такого же количества тепла. Действительно, реакция K <sub>2</sub> + H = KOH + K, как показал проф. Бекетов, совершается с легкостью; при слабом подогревании в атмосфере водорода последний поглощается; если к полученной смеси КОН и К прилить воды, то водород снова выделяется: КОН + К+ Н <sub>2</sub> O = 2КОН + Н. Если нагревать тонко нарезанный К. в присутствии такого количества сухого воздуха, чтобы кислорода его было недостаточно для образования К <sub>2</sub> O, то получается серая хрупкая масса вероятного состава К <sub>4</sub>O, так называемая <i>квадрантная окись.</i> С водой она дает едкое кали и водород. — Перекись КО <sub>2</sub> получается легче предыдущих двух окислов при сжигании в воздухе или в кислороде; это темно-желтый порошок, сплавляющийся (труднее едкого кали) в черную жидкость, которая при застывании распадается на листочки. Она есть явный окислитель, при 100° в струе окиси углерода превращается в углекислый К. с выделением кислорода, а растворяясь в воде, выделяет кислород, дает едкое кали и, кроме того, перекись водорода. Таким образом, все три окисла дают с водой один и тот же гидрат КОН, который отвечает солям калия КХ и окиси К <sub>2</sub> О, показывающим положение К. в периодической системе элементов как члена I группы. <i> Едкое кали.</i> Проще всего получается едкое кали из поташа: для этого действуют на кипящий водный раствор (1 часть К <sub>2</sub> СО <sub>3</sub> в 10-12 чч.) в железном или серебряном сосуде известковым молоком (гашеная известь, разболтанная в воде), при чем происходит реакция: К <sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + Са(ОН) <sub>2</sub> = 2КОН + СаСО <sub>3</sub>; едкое кали получается в растворе, а углекислый кальций в осадке; известь прибавляют, пока отфильтрованная проба перестанет мутиться с известковой водой (прозрачный раствор гашеной извести); прекращают нагревать, возможно хорошо закрывают сосуд крышкой, дают отстояться, а затем сливают с осадка прозрачный раствор. Этот раствор сгущают до уд. веса 1,16 в железном котле; дальнейшее сгущение производится в серебряной посуде, потому что иначе железо попадет в раствор; когда совершенно прекратится испарение, расплавленная масса КОН (Kali causticum fusum, Kali causticum siccum) выливается на железный лист или отливается в палочки (in bacillis) в чугунные или латунные посеребренные формы. Такое продажное едкое кали содержит разные примеси поташа (KCl, K <sub>2</sub>SO<sub>4</sub>, SiО <sub>2 </sub> и Al <sub>2</sub>O<sub>3</sub>); кроме того, едкое кали притягивает из воздуха углекислоту и влагу: перекристаллизованное из спирта (в котором хорошо растворяется) едкое кали обладает уже значительной чистотою, но самое чистое едкое кали получается из чистого сернокислого К. при обработке его ничтожным избытком баритовой воды, причем избыток этот удаляется углекислотой воздуха, а также из чистой селитры, если прокалить ее (Велер) в медном тигле с медными опилками до полного удаления окислов азота; погружая по охлаждении тигель в воду в закрытом сосуде получают через некоторое время прозрачный раствор КОН и осадок окиси меди. Едкое кали — белое, хрупкое тело лучистого строения, уд. веса 2,1; ниже красного каления оно плавится в прозрачную, маслянистую жидкость, при ярко-красном калении улетучивается в виде белых паров, при белом калении диссоциирует (Девиль) на К, Н и О, чем и обусловливается его способность разлагаться железом (см. выше). Весьма растворимо в воде (в 0,47 частях); при охлаждении концентрированных растворов выделяются кристаллы состава КОН + 2H <sub>2</sub> O. Уд. вес растворов изменяется от 1,009 для 1% до 1,790 для 70%. Вкус неприятный, "щелочной"; реакция на лакмус — щелочная (синяя окраска). Крепкие растворы разъедают кожу и вообще животные и растительные вещества. Применяется при химическом анализе, и в твердом виде, и в растворе, для поглощения углекислоты, для сушения газов и органических жидкостей, изменяющихся другими осушающими веществами, потому что жадно поглощает влагу; твердое едкое кали употребляется как прижигающее средство (lapis causticus chirurgorum); главное техническое применение — для приготовления мягкого мыла. При взаимодействии едкого кали с кислотами получаются соответственные средние соли по уравнению: nКОН + H <sub>n</sub>X = K<sub>n</sub>X + nH<sub>2</sub>O где Х = Cl, Br, J, SO <sub>4</sub>, NO<sub>3</sub>, PO<sub>4</sub> и пр.; при многоосновных кислотах (n = 2 и более) легко получаются кислые соли, но некоторые и одноосновные кислоты (n = 1) дают кислые соли; основных солей почти не известно. Средние соли сильных кислот имеют среднюю реакцию (не изменяют цвет лакмуса) и обладают соляным вкусом. Соли галоидных кислот могут быть получены при прямом взаимодействии К. с галоидами; при образовании частицы в граммах выделяется тепла для КCl +104,3 б. к., для KBr +95,3 б. к., для KJ +80,1 б. к. <i> Хлористый</i> К. обыкновенно получают кристаллизацией из карналлита (см. Калийные соли); при охлаждении насыщенного раствора КСl выделяется в виде кубов (уд. в. 1,995, т. пл. 738°). При сплавлении КCl с металлическим калием получается синеватая масса вероятного состава К <sub>2</sub> Cl (Г. Розе, Бунзен и Кирхгоф). Нечистый КCl идет для приготовления искусственных удобрений; в больших количествах употребляется для фабрикации квасцов, сернокислого К., обыкновенной селитры и бертолетовой соли. <i> Бромистый К.</i> KBr получается при слабом прокаливании с угольной пылью смеси бромистого и бромноватокислого К., получаемой при действии брома на нагретый раствор КОН — 6КОН + 3Br <sub>2 </sub>= KbrO<sub>3</sub> + 5KBr + 3Н <sub>2</sub>O; подобным путем получается и <i>йодистый</i> К., KJ. Обе соли хорошо растворимы в воде; кристаллизуются в виде кубов; применяются в медицине. Йодистый К., в особенности в присутствии кислот, служит реактивом на окисляющие вещества: при взаимодействии с ними выделяется свободный йод, малейшие количества которого дают ясную синюю окраску с крахмалом. Галоидные соединения обладают летучестью; для KJ определена даже плотность пара (Дьюар и Скотт), молекулярный вес найденный =183 (вычисленный = 127 + 39 = 166). В растворе KJ хорошо растворяется свободный йод; из такого раствора при обыкновенной температуре в эксикаторе выделяется соединение KJ <sub>3</sub> в виде почти черных игл, т. пл. 45°. <i> Фтористый</i> К. КF — кубические кристаллы, а также в виде KF + 2H <sub>2</sub> O; существует кислая соль HKF <sub>2</sub>. <i> Xлopнoвamucmo-кaлиeвaя соль</i> КОCl — действующее начало жавелевой воды (см.); известна только в растворе. <i>Хлорновато-калиевая,</i> или <i> бертолетова, соль</i> КСlO <sub>3</sub>, названная так по имени Бертолле, прежде получалась при действии хлора на нагретый раствор КОН: 6КОН + 3 Cl <sub>3 </sub>= KClO<sub>2</sub> + 5 КCl + 3Н <sub>2</sub> O; теперь она готовится, при нагревании же, с помощью извести (в виде молока) из хлористого К. (Грээм, Либих), 2КCl + 6Са(OH) + 6Сl <sub>2</sub> = 2КClО <sub>3</sub> + 6СаСl <sub>2</sub> + 6Н <sub>2</sub> O; после выпаривания раствора при охлаждении выделяются пластинки бертолетовой соли, а хлористый кальций остается в растворе. При 334° бертолетова соль плавится, при 352° начинает выделять кислород, чем и пользуются для добывания этого газа, подбавляя для равномерного хода выделения перекись марганца. Употребляется бертолетова соль для приготовления спичек и вообще в пиротехнике, для горючих и взрывчатых составов, как сильный окислитель. В пиротехнике употребляется и <i> хлорнокислый</i> К., КСlO <sub>4</sub>, который содержит больше кислорода, дает ярче горящие составы и в то же время прочнее KClO <sub>3</sub>, a потому менее опасен. Эта соль получается при приготовлении кислорода, когда бертолетова соль, сначала жидкая, загустеет: 2KClO<sub>3</sub> = KClO<sub>4</sub> + KCl + O<sub>2 </sub> и может быть отмыта небольшим количеством холодной воды от КCl и перекристаллизована из горячей. <i> Серно-калиевая соль</i> K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> образует прозрачные ромбические пирамиды с гексагональным или призматическим габитусом, уд. в. 2,648. Находится в каините, в лаве Везувия. Добывается из хлористого К. действием серной кислоты с целью дальнейшего превращения в поташ по Леблану (см. Натрий, Сода). Кислая соль KHSO <sub>4</sub> получается при сплавлении K <sub>2</sub>SO<sub>4</sub> с крепкой серной кислотой и при получении в лабораториях азотной кислоты из селитры; она легко плавится и употребляется при химическом анализе в тех случаях, когда нужно действовать кислотой при высокой температуре, потому что разлагается она только при слабом калении, при чем выделяется вода и образуется <i>пиросерно-калиевая соль</i> К <sub>2</sub>S<sub>2</sub> О <sub>7</sub>. <i> Азотно-калиевая соль</i>ь, KNO <sub>3</sub>, <i>селитра</i> (см.), встречается в теплых странах в почве и во время засухи выкристаллизовывается. Идет в больших количествах для приготовления пороха, для чего добывается из чилийской селитры при действии КCl в водном растворе. В горячей воде селитра хорошо растворима, а потому при выпаривании осаждается поваренная соль, при охлаждении — селитра. В лабораториях пользуются ею для приготовления азотной кислоты. Сплавляя селитру со свинцом (1 ч. на 2 ч.) при темно-красном калении получают <i> азотисто-калиевую соль</i> KNO<sub>2</sub>. Растворяя по охлаждении сплав в воде, получают в раствор KNO <sub>2</sub> с некоторым количеством KNO <sub>3</sub> и КОН (Pb действует до некоторой степени подобно Сu, см. выше); нейтрализуют щелочь разведенной серной кислотой; выпаривают и прибавляют спирт: получается два жидких слоя: водный спирт и крепкий водный раствор KNO <sub>2</sub> — и осадок KNO <sub>3</sub> и К <sub>2</sub> О <sub>4</sub>; отделяют раствор KNO <sub>2</sub>, выпаривают досуха, плавят и отливают в палочки. Азотистокислый К. употребляется при химическом анализе (отделение кобальта от никеля, открытие йода в йодистых металлах и пр.) и в органической химии (см. Диазосоединения, Нитросоединения, Изонитрозосоединения и пр.), а также в фотографии. При сплавлении кремнезема с поташом получается <i>кремне-каливая соль</i> K<sub>2</sub>SiO<sub>3</sub>, или растворимое калийное стекло. С избытком поташа образуется (Г. Розе) также соль, потому что выделяется такое же количество СО <sub>2</sub>. В 1818 г. Фукс получил К <sub>2</sub>Si<sub>4</sub>O<sub>9</sub>; это соединение не расплывается на воздухе, но в воде растворяется; оно получило название <i>растворимого стекла</i> (Фуксово стекло). Соответственные соединения натрия употребляются теперь под этим именем. <i> Угле-калиевая соль</i> К <sub>2</sub> СО <sub>3</sub>, или поташ, чистый, получается при обугливании чистого винного камня C <sub>4</sub>H<sub>4</sub>O<sub>6</sub> HK (а также из чистого кислого щавелевокислого К. C <sub>2</sub>O<sub>4</sub> HK); извлекают из темной массы водой и выпаривают в серебряной чашке; для большинства надобностей достаточно его выпарить и в железном котле (Kali carbonicum e tartaro); удобно также получать чистую соль из очищенного продажного поташа (если только он не содержит соды); действуя на холоде на насыщенный раствор углекислым газом, получается кристаллический осадок кислого углекислого К .; отделив этот осадок от маточного раствора, переводят его слабым нагреванием в среднюю соль: 2KHCO<sub>3</sub> = K<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O + CO<sub>2</sub>. Углекислый К. — белая зернистая масса, уд. веса 2,38, т. пл. 838°; он расплывается на воздухе (oleum tartari perdeliquium), из растворов трудно кристаллизуется; несколько летуч при ярко-белом калении; выше температуры плавления теряет небольшое количество углекислоты, при сплавлении с силикатами выделяет углекислоту, превращаясь в соль кремневой кислоты (см. выше) и освобождая металлические окиси (в этом случае он употребляется вместе с содой, так назыв. <i>углекислый кали-натр,</i> KNaCO<sub>3</sub>, из двойной соли винной кисл. C <sub>4</sub>H<sub>4</sub>O<sub>6</sub> KNa). Вследствие своей гигроскопичности, жадности к воде, углекислый К. употребляется для сушения органических жидкостей и спирта; вода растворяет при об. тем. равный себе вес. <i> Цианистый калий</i> KCN, легко растворимая в воде и спирте, крайне ядовитая, с горько-миндальным запахом соль, кристаллизующаяся из спиртового раствора в октаэдрах, а расплавленная — в кубах (плавится легко); получается при сплавлении желтой соли (см.) с поташом К <sub>4</sub>FeC<sub>6</sub>N<sub>6</sub> + К <sub>2</sub> СО <sub>3</sub> = 5KCN + KOCN + СО <sub>2</sub> + Fе; сливают прозрачную расплавленную массу в формы; так полученный цианистый К. содержит <i>циановокислый </i>К., KOCN, который не вредит при большинстве употреблений KCN. Более чистая соль получается при сплавлении желтой соли без поташа или же — при нейтрализации синильной кислотой едкого кали в спиртовом растворе, из которого затем может быть выкристаллизована в эксикаторе над серной к. КОН + HCN = KCN + H <sub>2</sub> О. Цианистый К. в больших количествах идет для гальванического золочения и серебрения, для извлечения золота из руд; в лабораториях восстанавливают окислы металлов, сплавляя с KCN. При сплавлении с серой получается <i>роданистый К.</i> KCNS. Все эти соли находят различные применения в органической химии, а последняя служит реактивом на соли окиси железа (красное окрашивание) и употребляется в фотографии. Известно несколько <i>соединений К. с серой </i> (Берцелиус, Э. Шене), а именно К <sub>2</sub> S, К <sub>2</sub>S<sub>2</sub>, К <sub>2</sub>S<sub>3</sub>, К <sub>2</sub>S<sub>4</sub> и К <sub>2</sub>S<sub>5</sub>; это твердые, желтые или бурые вещества, растворимые в воде, с кислотами выделяющие сероводород и, исключая первого, серу. Интересно отношение металлического К. к аммиаку. При слабом нагревании происходит (Гей-Люссак и Тенар) след. реакция: К + NH <sub>3</sub> = KNH<sub>2</sub> + Н; получается амид К., твердая желто-бурая масса, которая при накаливании разлагается, а с водой реагирует, превращаясь в аммиак и едкое кали: NH<sub>2</sub> К + Н <sub>2</sub> О = КОН + NH <sub>3</sub>. Металлический К. растворяется в сжиженном аммиаке, образуя красивую синюю жидкость; по испарении аммиака остается неизмененный металл, но сначала выделяется (Жоанни) твердое соединение состава и вероятного строения KH <sub>3</sub> ∙NHK; это аммоний H <sub>4</sub>N∙NH<sub>4 </sub> (неизвестный как таковой в свободном виде), в котором атомы водорода замещены эквивалентным количеством К. Молекулярный вес этого вещества определен (1893) по повышению температуры кипения жидкого аммиака, содержащего в растворе K <sub>2</sub>N<sub>2</sub>H<sub>6</sub>, сравнительно с темп. кип. самого аммиака. Открывают присутствие К. по фиолетовой окраске газового беcцветного пламени, которая получается при внесении в пламя его соединений, особенно галоидных, на ушке платиновой проволоки; в присутствии солей натрия окраску наблюдают через синее кобальтовое стекло или через раствор индиго, помещенный в призматический стеклянный сосуд. Спектр пламени характеризуется двумя линиями — красной и фиолетовой. Обычные соли К. все растворимы, а потому при анализе мокрым путем применяются следующие малорастворимые в воде соли: кислый виннокислый К. — С <sub>4</sub>H<sub>4</sub>O<sub>5</sub> HK, хлорнокислый, пикриновокислый и хлороплатинат K <sub>2</sub>PtCl<sub>6</sub>; последний совершенно нерастворим в смеси спирта с эфиром, а потому употребляется для отделения от натрия и для количественного определения, по весу платины; взвешивать К. лучше всего в виде K <sub>2</sub>SO<sub>4</sub>, потому что эта соль прочна, почти не летуча и, следовательно, может подвергаться сильному нагреванию (для удаления влаги и избытка серной кислоты). <i> С.</i> <i>С. Колотов. </i> Δ <i>. </i><br><br><br>... смотреть

КАЛИЙ

(от араб. аль-кали - поташ; лат. Kalium) К, хим. элемент I гр. периодич. системы; относится к щелочным металлам, ат. н. 19, ат. м. 39,0983. Состо... смотреть

КАЛИЙ

I(Kalium, К)химический элемент главной подгруппы I группы периодической системы элементов Д.И. Менделеева, один из основных внутриклеточных катионов, п... смотреть

КАЛИЙ

КАЛИЙноволатинск. kalium, от араб. kali, щелочь. Мягкий и легкий металл, составляющий основание кали. Открыт Деви в 1807 году.Объяснение 25000 иностран... смотреть

КАЛИЙ

        K (от араб, аль-кали - поташ * a. Potassium, potash; н. Kalium; ф. potassium; и. potasio), - хим. элемент I группы периодич. системы Mенделеева... смотреть

КАЛИЙ

K (от араб, аль-кали - поташ * a. Potassium, potash; н. Kalium; ф. potassium; и. potasio), - хим. элемент I группы периодич. системы Mенделеева, ат.н. 19, ат. м. 39,102. Природный K. состоит из двух стабильных изотопов 39K (93,08%), 41K (6,91%) и одного радиоактивного 40K (0,01%) c периодом полураспада 1,39В·* 109 лет. Oткрыт английским химиком Г. Дэви в 1807. K. - серебристо-белый, лёгкий, мягкий и легкоплавкий металл. Kристаллич. решётка кубич., объёмноцентрированная, параметр a=0,522В±2 нM при 5K и a=0,5247В±2 нM при 78K. Физ. свойства K.: плотность 862,9 кг/м3 (0В°C); tпл 63,55В°C; tкип 760В°C; коэфф. теплопроводности (при 21В°C) 97,13 Вт/мВ·K; удельная теплоёмкость (при 20В°C) 741,2 Дж/кгВ·K; удельное электрич. сопротивление (при 20В°C) 7,118В·* 10-8 OмВ·м; твёрдость по Бринеллю 400 кПа. Mеталлич. K. легко режется ножом. Cтепень окисления +1. K. на воздухе легко окисляется, образуя оксид K2O и надпероксид KO2. Xранят K. в бензине или керосине. C водой он легко реагирует c образованием гидрооксида KOH и выделением водорода. При взаимодействии c водными растворами кислот образует хорошо растворимые соли. При темп-pe выше 200В°C реагирует c водородом c образованием белых кристаллов KH. При нагревании c серой, теллуром, селеном образует сульфид K2S, теллурид K2Te, селенид K2Se. Известны также различные карбиды, силициды, арсениды и фосфиды K. K. - один из наиболее распространённых петрогенных элементов земной коры - 2,5% (по массе). B магматич. г. п. содержание K. закономерно увеличивается c ростом их кислотности. Kларк K. в ультраосновных г. п. 0,03%, в основных 0,83%, средних 2,3%, в кислых 3,34%. Mаксимальные концентрации K. (до 7%) - в щелочных породах агпаитового ряда. Гл. K.-содержащие минералы в этих породах: щелочные полевые шпаты, слюды, нефелин, лейцит. При выветривании магматич. г. п. осн. часть K. накапливается глинами, в к-рых содержание K. 2,28% (по массе), a часть K., перешедшая в раствор, c течением времени захватывается микроорганизмами, донными осадками (напр., в глауконитах содержание K2O достигает 7,5%). Поэтому океанич. воды содержат только 0,039% K. При испарении мор. воды в органич. замкнутых объёмах осаждаются K.-содержащие минералы сильвинит, карналлит, каинит, полигалит. B результате интенсивного испарения мор. воды в прошлые геол. эпохи, особенно в пермский период, были образованы крупные м-ния калийных солей. Oсн. типы м-ний, схемы обогащения и применение см. в ст. ные соли.Pадиоактивный изотоп 40K - важный источник глубинного тепла на ранней стадии эволюции Земли. Превращение 40K в†’ 40Ar используется для определения абс. возраста пород, содержащих калиевые минералы. Mеталлич. K. получают путём обменных реакций между металлич. натрием и гидрооксидом или хлоридом K., a также электролизом расплавов KOH. Mеталлич. K. используется для получения надпероксида KO2, к-рый служит источником кислорода в регенерац. устройствах в замкнутых объёмах (напр., на подводных лодках), для восстановления титана из расплавов его солей (TiCl4). Cплавы K. c натрием (40-90% K.), жидкие при комнатной темп-pe, используются в качестве теплоносителей в ядерных реакторах. A. M. Бычков.... смотреть

КАЛИЙ

(Kalium), К,- хим. элемент I группы периодич. системы элементов, ат. номeр 19, ат. масса 39,0983, относится к щелочным металлам. Природный К. состоит ... смотреть

КАЛИЙ

(Kalium) , хим. элемент I гр. периодич. системы элементов Менделеева. Металл. Химически очень активен. В свободном состоянии в природе не встречается. Содержание К. в литосфере 2,5% (по массе). Входит в состав полевого шпата, слюды, нефелина. Содержащие К. минералы (карналлит, сильвинит, каинит и др.) образуют месторождения <i>калийных солей. </i>В пахотном горизонте дерново-подзолистых почв в ср. содержится (в %): К. — 1,93, чернозёмов — 1,63 — 1,98, каштановых — 2,12, серозёмов — 1,88, краснозёмов — 0,72. В доступной растениям форме в почве находится от 0,8% (супеси) до 4% (суглинки) К. Недостаток К. восполняется <i>калийными удобрениями. </i> <p>К. — один из биогенных элементов, входит в состав р-ний и ж-ных. Ср. содержание К. в золе р-ний 3%, повышенное в картофеле, корнеплодах, подсолнечнике, табаке, бобовых культурах. В вегетативных органах К. больше, чем в корнях и семенах. К. участвует в поддержании ионного равновесия и оп-тим. уровня гидратации клеточных коллоидов, а также в метаболич. процессах, проходящих в клетке. Более 60 ферментных систем р-ний могут успешно функционировать только при оптим. уровне содержания К. При недостатке К. нарушается связь белкового и углеводного обмена. К. повышает устойчивость р-ний к засухе, низким температурам и болезням.</p> <br><b>Синонимы</b>: <div class="tags_list"> металл, потассий, поташ, элемент </div><br><br>... смотреть

КАЛИЙ

КАЛИЙ (символ К), распространенный химический элемент, относящийся к ЩЕЛОЧНЫМ МЕТАЛЛАМ. Впервые был выделен сэром Хэмфри Дэви в 1807 г. Его основными р... смотреть

КАЛИЙ

(лат. Kalium), хим. элемент I группы периодич. системы, относится к щелочным металлам. Назв. от араб. аль-кали - поташ (давно известное соед. К., добыв... смотреть

КАЛИЙ

(от араб, аль-кали - поташ K2CO3, издавна известное соединение К.) - хим. элемент, символ К (лат. Kalium), ат. н. 19, ат. м. 39,102. К. - серебристо-бе... смотреть

КАЛИЙ

(potassium) минеральный элемент, являющийся важной составной частью большинства клеток человеческого организма. Калий является основным внутриклеточным ионом. Вместе с натрием он способствует поддержанию необходимого электрического напряжения в нервной системе, являясь таким образом крайне необходимым элементом для нормального функционирования нервов и мышц. В норме в литре крови содержится 3,5-5 ммоль этого вещества. Повышенная концентрация ионов калия в организме наблюдается главным образом у больных с почечной недостаточностью, в результате чего у человека может развиться аритмия, а в некоторых случаях даже остановка сердца. Пониженная концентрация ионов калия в организме возникает вследствие значительной потери жидкости (например, после сильной рвоты или поноса) и может привести к развитию общего паралича мышц. Обозначение: К.... смотреть

КАЛИЙ

КАЛИЙ (лат. Kalium) - К, химический элемент I группы периодической системы, атомный номер 19, атомная масса 39,0983, относится к щелочным металлам. Название от араб. аль-кали - поташ (давно известное соединение калия, добывающееся из древесной золы). Серебристо-белый металл, мягкий, легкоплавкий; плотность 0,8629 г/с<span>м&amp;sup3</span>, tпл 63,51 .С. Быстро окисляется на воздухе, с водой реагирует со взрывом. По распространенности в земной коре занимает 7-е место (минералы: сильвин, каинит, карналлит и др.; см. Калийные соли). Входит в состав тканей растительных и животных организмов. Ок. 90% добываемых солей используется как удобрения. Сам металл применяют в химических источниках тока, как геттер в электронных лампах, для получения надпероксида KO2; сплавы K с Na - теплоносители в ядерных реакторах.<br>... смотреть

КАЛИЙ

КАЛИЙ (лат . Kalium), К, химический элемент I группы периодической системы, атомный номер 19, атомная масса 39, 0983, относится к щелочным металлам. Название от араб. аль-кали - поташ (давно известное соединение калия, добывающееся из древесной золы). Серебристо-белый металл, мягкий, легкоплавкий; плотность 0, 8629 г/см3, tпл 63, 51 °С. Быстро окисляется на воздухе, с водой реагирует со взрывом. По распространенности в земной коре занимает 7-е место (минералы: сильвин, каинит, карналлит и др.; см. Калийные соли). Входит в состав тканей растительных и животных организмов. Ок. 90% добываемых солей используется как удобрения. Сам металл применяют в химических источниках тока, как геттер в электронных лампах, для получения надпероксида KO2; сплавы K с Na - теплоносители в ядерных реакторах.<br><br><br>... смотреть

КАЛИЙ

(К), химический элемент, белый мягкий металл; соединяясь с кислородом, дает окись К., при растворении к-рой в воде получается щелочь. Эта щелочь, соеди... смотреть

КАЛИЙ

Настоящее имя: Селитренников Андрей МитрофановичПериодические издания:• Одесский Листок, 1900-1910-х гг.;• Крокодил (Одесса), 1910-11Произведения:• Кал... смотреть

КАЛИЙ

мед. калий (potassium) Жизненно важный макроэлемент (минерал).  — Необходим для нормальной работы нервной системы. — Способствует поддержанию водного ... смотреть

КАЛИЙ

1) Орфографическая запись слова: калий2) Ударение в слове: к`алий3) Деление слова на слоги (перенос слова): калий4) Фонетическая транскрипция слова кал... смотреть

КАЛИЙ

"...Серебристо-белый металл (удельный вес 0,85), который можно разрезать обычным ножом. Он хранится в минеральном масле или в запаянных ампулах.Калий и... смотреть

КАЛИЙ

КАЛИЙ (Kalium), K, химический элемент I группы периодической системы, атомный номер 19, атомная масса 39,0983; относится к щелочным металлам; tпл 63,51шC. В живых организмах калий - основной внутриклеточный катион, участвует в генерации биоэлектрических потенциалов, поддержании осмотического давления, в углеводном обмене, синтезе белков. Калий - материал катодов, газопоглотитель, в виде сплавов с натрием - теплоноситель в ядерных реакторах, соединения калия - удобрения и др. Открыт английским ученым Г. Дэви в 1807. <br>... смотреть

КАЛИЙ

(Kalium), K, химический элемент I группы периодической системы, атомный номер 19, атомная масса 39,0983; относится к щелочным металлам; tпл 63,51°C. В ... смотреть

КАЛИЙ

potassium* * *ка́лий м.potassium, Kобме́нный ка́лий (почвы) — exchange potassiumфикси́рованный ка́лий (почвы) — fixed potassium* * *potassiumСинонимы... смотреть

КАЛИЙ

калій (-лію), потас (-су). -лий азотнокислый - азотан потасу, потасовий азотан, нітрат калію, калійний нітрат. -лий металлический - металевий потас (калій). Окись -лия - окис (півокис) калію, калійний окис или окис (півокис) потасу. Перекись -лия - недокис калію, калійний недокис, недокис потасу, потасовий недокис. Углекислый -лий - вуглян потасу, потасовий вуглян. Хлористый -лий - хлорак потасу, потасовий хлорак.... смотреть

КАЛИЙ

м. хим.potasio mазотнокислый калий — salitre mуглекислый калий — potasa f

КАЛИЙ

корень - КАЛ; окончание - ИЙ; Основа слова: КАЛВычисленный способ образования слова: Бессуфиксальный или другой∩ - КАЛ; ⏰ - ИЙ; Слово Калий содержит сл... смотреть

КАЛИЙ

калий [ар.; см. кали] - хим. элемент, символ к (лат. kalium), металл серебристо-белого цвета, мягкий и легкоплавкий, на воздухе энергично окисляется; широко распространен в природе в виде соединений (входит в состав полевых шпатов, слюд и др.); к. необходим для питания растений; около 90% его солей примен. как калийные удобрения. <br><br><br>... смотреть

КАЛИЙ

калий (Kalium; К) — химический элемент 1 группы периодической системы Д. И. Менделеева; атомный номер 19, атомная масса 39,102; является необходимым компонентом внутренней среды всех живых организмов, участвуя в ряде жизненно важных процессов; некоторые соединения К. применяются в медицине как лекарственные средства. <br><br><br>... смотреть

КАЛИЙ

(Kalium; К) химический элемент 1 группы периодической системы Д. И. Менделеева; атомный номер 19, атомная масса 39,102; является необходимым компонентом внутренней среды всех живых организмов, участвуя в ряде жизненно важных процессов; некоторые соединения К. применяются в медицине как лекарственные средства.... смотреть

КАЛИЙ

-я, м. Химический элемент, металл серебристо-белого цвета, добываемый из углекалиевой соли (поташа).[араб. kali]Синонимы: металл, потассий, поташ, эл... смотреть

КАЛИЙ

м хим.钾 jiǎхлористый калий - 氯化钾Синонимы: металл, потассий, поташ, элемент

КАЛИЙ

Rzeczownik калий m Chemiczny potas m

КАЛИЙ

сущ. муж. рода, только ед. ч.хим.химический элемент, мягкий металл серебристо-белого цветакалій

КАЛИЙ

КАЛИЙ м. потасий, металл, составляющий основанье кали, весьма сходный с натрием (содием). Кали ср. несклон., растительная щелочь или щелочная соль; углекислый калий, чистый поташ. Калиевый, к калию относящ. Калистый, содержащий кали. <br><br><br>... смотреть

КАЛИЙ

м, хим. potasyumСинонимы: металл, потассий, поташ, элемент

КАЛИЙ

м хим potássio mСинонимы: металл, потассий, поташ, элемент

КАЛИЙ

ка́лий, ка́лии, ка́лия, ка́лиев, ка́лию, ка́лиям, ка́лий, ка́лии, ка́лием, ка́лиями, ка́лии, ка́лиях (Источник: «Полная акцентуированная парадигма по А. А. Зализняку») . Синонимы: металл, потассий, поташ, элемент... смотреть

КАЛИЙ

м. хим.potassium mСинонимы: металл, потассий, поташ, элемент

КАЛИЙ

калийאַשלְגָן ז'* * *אשלגןקליוםСинонимы: металл, потассий, поташ, элемент

КАЛИЙ

м хим.Kalium nСинонимы: металл, потассий, поташ, элемент

КАЛИЙ

(элемент) Ка́лій, -лію; (простое вещество) ка́лій, -лію - бромистый калий - марганцовокислый калий - уксуснокислый калий - цианистый калий - щавелевокислый калий Синонимы: металл, потассий, поташ, элемент... смотреть

КАЛИЙ

potassium– азотистокислый калий– калий алюминиевокислый– обменный калий– фиксированный калийСинонимы: металл, потассий, поташ, элемент

КАЛИЙ

(2 м), Пр. о ка/лииСинонимы: металл, потассий, поташ, элемент

КАЛИЙ

м. хим. potassium m

КАЛИЙ

м. potassio m, K - марганцовокислый калий

КАЛИЙ

КАЛИЙ калия, мн. нет, м., и кали, нескл., ср. (араб. - поташ) (хим.). Химический элемент - щелочный металл серебристо-белого цвета, добываемый из углекалиевой соли.<br><br><br>... смотреть

КАЛИЙ

калий, к′алий, -я, м. Химический элемент, мягкий металл серебристо-белого цвета.прил. калиевый, -ая, -ое и ~ный, -ая, -ое. Калиевые соли. Калийные удоб... смотреть

КАЛИЙ

КАЛИЙ, -я, м. Химический элемент, мягкий металл серебристо-белого цвета. || прилагательное калиевый, -ая, -ое и калийный, -ая, -ое. Калиевые соли. Калийные удобрения.... смотреть

КАЛИЙ

авт. юморист. рассказов (Одесса, 1910—1912).{Венгеров}Синонимы: металл, потассий, поташ, элемент

КАЛИЙ

м., хим. potassium

КАЛИЙ

Ударение в слове: к`алийУдарение падает на букву: аБезударные гласные в слове: к`алий

КАЛИЙ

فقط مفرد : پتاسيم (K) ، عنصر شيميايي با عدد اتمي 19 و جرم اتمي 39.0983

КАЛИЙ

ка́лий, -яСинонимы: металл, потассий, поташ, элемент

КАЛИЙ

Ка́лийlehemio (-), potasiamu (-);кали́йные со́ли — lehemio (-)

КАЛИЙ

к'алий, -яСинонимы: металл, потассий, поташ, элемент

КАЛИЙ

káliumСинонимы: металл, потассий, поташ, элемент

КАЛИЙ

калий м хим. Kalium n 1Синонимы: металл, потассий, поташ, элемент

КАЛИЙ

м. хим. potassium, K— радиоактивный калий - хлористый калий

КАЛИЙ

ка'лий, ка'лии, ка'лия, ка'лиев, ка'лию, ка'лиям, ка'лий, ка'лии, ка'лием, ка'лиями, ка'лии, ка'лиях

КАЛИЙ

м. potassio Итальяно-русский словарь.2003. Синонимы: металл, потассий, поташ, элемент

КАЛИЙ

м. хим. калий (шакардуу металлдардын тобуна кирүүчү химиялык элементтин бир түрү).

КАЛИЙ

калий = м. potassium; хлористый калий potassium chloride.

КАЛИЙ

• draslík• kalium• kalium, K

КАЛИЙ

м.potassium, K

КАЛИЙ

калий || калийный; калий мувердас — калийное удобрение

КАЛИЙ

каль, род. калю

КАЛИЙ

potasyum - азотнокислый калий - едкое калий

КАЛИЙ

сущ.муж.кали (хими элеменчӗ, ҫемҫе металл)

КАЛИЙ

М мн. нет kim. kalium (kimyəvi glement).

КАЛИЙ

potassium, K

КАЛИЙ

кал||ийм хим. τό κάλιο{ν}, ἡ ποτάσσα.

КАЛИЙ

Калий- Kalium (K);

КАЛИЙ

калий потассий, поташ

КАЛИЙ

хим. калій, муж.

КАЛИЙ

калий к`алий, -я

КАЛИЙ

Смотри Калий (K).

КАЛИЙ

kalium • eo: kalio

КАЛИЙ

калiй, -лiю

КАЛИЙ

м. хим. Kalium n.

КАЛИЙ

Щелочной металл

КАЛИЙ

(K) калiй, -лiю

КАЛИЙ

калий калий

КАЛИЙ

{N} կալիւմ

КАЛИЙ

potasio, К

КАЛИЙ

potassium

КАЛИЙ

potassium

КАЛИЙ

potassium

КАЛИЙ

potassium

КАЛИЙ

potassium

КАЛИЙ

potassium

КАЛИЙ

potassio

КАЛИЙ

Kaalium

КАЛИЙ

kālijs

КАЛИЙ

калий

КАЛИЙ

калий

КАЛИЙ

Калій

КАЛИЙ

каль

T: 185